Домой

Программа вступительного экзамена в магистратуру по направлению 050100 Естественнонаучное образование




НазваниеПрограмма вступительного экзамена в магистратуру по направлению 050100 Естественнонаучное образование
страница1/2
Дата15.02.2013
Размер0.57 Mb.
ТипПрограмма
Содержание
Лифинцева Т.В., кандидат химических наук, доцент кафедры химии
Левчук Л.В.., кандидат педагогических наук, профессор кафедры методики преподавания биологии, химии и естествознания
Раздел 1. Химия Введение
Дополнительная литература
Подобные работы:
  1   2


Федеральное агентство по образованию


Федеральное государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования


«южный федеральный университет»

Педагогический институт


«Утверждаю»

Руководитель педагогического института ФГОУ ВПО ЮФУ

д.п.н., профессор В.И. Мареев



_______________________


________________________


программа

вступительного экзамена

в магистратуру


по направлению

050100 Естественнонаучное образование


магистерская программа

Химическое образование


2007


Составители:

Уфлянд И.Е., доктор химических наук, заведующий кафедрой химии

^ Лифинцева Т.В., кандидат химических наук, доцент кафедры химии

Саяпин В.Г., кандидат химических наук, доцент кафедры химии

Краснова О.М., кандидат химических наук, заведующая кафедрой методики преподавания биологии, химии и естествознания

Белякова Е.И., кандидат биологических наук, профессор кафедры методики преподавания биологии, химии и естествознания

^ Левчук Л.В.., кандидат педагогических наук, профессор кафедры методики преподавания биологии, химии и естествознания


Программа утверждена ученым советом факультета естествознания педагогического

института ФГОУ ВПО ЮФУ

Протокол №_____________ от «_________» _____________________ 2007 года


Декан факультета естествознания

профессор

Е.И. Белякова


Программа принята в фонд учебно-методического управления педагогического

института ФГОУ ВПО ЮФУ


_______________________________________ 2007 года


Программа утверждена ученым советом педагогического института ФГОУ ВПО ЮФУ

Протокол №_____________ от «_________» _____________________ 2007 года


Председатель ученого совета педагогического

института ФГОУ ВПО ЮФУ

профессор В.И. Мареев

Пояснительная записка


Целью вступительного в магистратуру экзамена «Химия и методика преподавания химии» является определение:

  • соответствия уровня и качества подготовки экзаменуемого требованиям Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования подготовки бакалавра по направлению 050100 Естественнонаучное образование (профессионально-образовательный профиль подготовки Химия),

  • готовности экзаменуемого к продолжению обучения по основной образовательной программе специализированной подготовки магистра образования по направлению 050100 Естественнонаучное образование, магистерская программа Химическое образование.

Задачами вступительного экзамена служит выявление у экзаменуемого:

  • степени понимания теоретических основах химической науки;

  • уровня свободного владения понятийно-категориальным аппаратом, необходимым для самостоятельного восприятия, осмысления и усвоения биологических знаний;

  • умения связывать общие и частые вопросы химической науки и свободного владения примерами из различных областей химии;

  • глубины понимания практического применения химических знаний как научной основы отдельных отраслей современного производства;

  • уровня усвоения основных методических знаний и умений, профессиональных умений применять дидактические, методические и технологические знания в процессе обучения химии.

Характер вступительного экзамена «Химия и методика преподавания химии» – комплексный, в его программу включены вопросы из общей, неорганической, аналитической, физической, коллоидной, органической и биологической химии, химической технологии, химии окружающей среды и теории и методики преподавания химии. Поэтому содержательная часть предлагаемой программы данного экзамена направлена на установление уровня и качества сформированности у экзаменуемого знаний, умений и навыком по теоретическим основам химической науки, а также по педагогическим, методическим и технологическим основам обучения химии в средних общеобразовательных учреждениях.


Содержание программа вступительного экзамена

«ХИМИЯ и методика преподавания ХИМИИ»

^

Раздел 1. Химия

Введение


Предмет химии. Роль химии в жизни общества. Основные цели и задачи химии. Методы химии. Основные этапы в истории и эволюции технологических процессов. Физическая, химическая и биологическая технология – основные способы промышленного производства, их роль в народном хозяйстве. Химическая промышленность местного региона. Проблемы сырьевой базы и пути их разрешения: ресурсосберегающие и безотходные технологии, комплексное использование сырья. Химия и проблема охраны окружающей среды. Законодательство об охране природы в связи с вредным воздействием промышленных предприятий на окружающую среду. Основные способы предотвращения вредного воздействия промышленных предприятий на окружающую среду: в водоемы, атмосферу, почву.

Основные химические понятия и законы химии

Основные учения общей химии. Основные химические понятия – элемент, атом, молекула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса. Стехиометрические законы – экспериментальная основа атомно-молекулярного учения. Закон сохранения масс и энергии и его значение в химии. Закон постоянства состава Пруста. Закон кратных отношений Дальтона. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро, выводы из него. Молярный объем газа. Границы применимости основных законов химии.

Строение атома

Спектры атомов. Квантовая теория Планка. Объяснение спектра атома водорода теорией Бора. Внутренние противоречия теории атома водорода по Бору. Корпускулярно-волновой дуализм частиц. Волны до Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Графическое решение уравнения Шредингера для частиц в «плоском одномерном ящике».

Квантово-химическая модель атома водорода. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m), спиновое (s) квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел. Атомные орбитали и способы их изображения. s-, p-, d- и f – орбитали. Основное и возбужденное состояния. Вырожденные состояния. Понятие об электронном облаке.

Многоэлектронные атомы. Характеристические рентгеновские спектры атомов. Закон Мозли. Заряды ядер атомов. Изотопы, изобары. Орбитали в многоэлектронных атомах. Три принципа заполнения орбиталей в атомах: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правило Клечковского, Электронные формулы атомов.

Атомные радиусы. Потенциалы ионизации. Сродство к электрону. Относительная электроотрицательность. Условные ионные радиусы.

Магнитные свойства атомов. Диамагнетизм и парамагнетизм.

Периодический закон Д.И. Менделеева

и строение атома

Вопросы, поставленные периодическим законом и периодической системой, их разрешение с позиций представлений о строении атома. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов. Длинная и короткая формы периодической системы. Периоды, группы, подгруппы.

Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его атома. Особенности электронных конфигураций атомов главных и побочных подгрупп. Элементы s-, p-, d-, f – семейств. Периодичность изменения свойств элементов как проявление периодичности изменения электронных конфигураций атомов.

Изменение величины радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов элементов в периодах и группах. Связь положения элемента в периодической системе со свойствами образуемых им простых и сложных веществ. Периодичность в изменении свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов.

Философское и естественнонаучное значение периодического закона Д.И. Менделеева. Перспективы открытия новых элементов и развития периодической системы.

Химическая связь

Основные характеристики химической связи: длина, энергия, направленность. Валентный угол. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Квантово-химические методы ее описания. Приближенный характер этих методов.

Метод валентных связей. Физическая идея метода: образование двухцентровых двухэлектронных связей. Два механизма образования ковалентной связи: обобщение неспаренных электронов разных атомов и донорно-акцепторный механизм.

Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость.  - и  - связи. Химическая связь в двухатомных гомонуклеарных молекулах элементов II периода.

Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия молекул. Кратность (порядок) связи. Факторы, влияющие на прочность связи.

Полярность связей и полярность молекул в целом. Дипольный момент связи. Поляризуемость связи.

Метод молекулярных орбиталей. Физическая идея метода: делокализация электронной плотности между всеми ядрами. Метод линейной комбинации атомных орбиталей. - и  - молекулярные орбитали как линейная комбинация s- и p-атомных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие атомные орбитали. Энергетическая последовательность молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы и электронные формулы двухатомных гомонуклеарных молекулах элементов II периода. Парамагнитные и диамагнитные свойства молекул. Сравнение методов валентных связей и молекулярных орбиталей.

Ионная связь. Катионы и анионы в молекулах и твердых телах. Свойства ионной связи. Поляризация и поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ. Свойства веществ с ионным типом связи.

Природа химической связи в комплексных соединениях. Рассмотрение ее с позиции метода валентных орбиталей.

Валентности, степени окисления и координационные числа.

Межмолекулярные взаимодействия и агрегатные состояния веществ. Диполь-диполь -, диполь-индуцированный диполь -, дисперсионные взаимодействия. Конденсированное состояние вещества. Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки.

Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах.

Энергетика и направленность химических процессов

Химическая термодинамика. Основные понятия термодинамики: система, процесс, параметр, состояние. Функции состояния системы: внутренняя энергия и энтальпия. Начала термодинамики. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпийные диаграммы процессов. Теплоты образования, разложения, сгорания, растворения и нейтрализации. Теплоемкость. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (уравнение Кирхгоффа).

Энтропия. Самопроизвольные процессы и изменение энтропии. Основные термодинамические функции. Изобарно-изотермический потенциал. Роль энтальпийного и энтропийного факторов в направленности процессов при различных условиях. Работа химического процесса. Использование табличных значений стандартных термодинамических характеристик вещества для оценки возможности протекания химических реакций.

Скорость химических реакций и химическое равновесие

Скорость химических реакций. Истинная и средняя скорость химической реакции. Количественное выражение скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости. Понятие о механизме химической реакции. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения реакций. Порядок реакции. Простые реакции 1-го и 2-го порядка. Определение порядка и константы скорости реакции. Сложные реакции 2-го порядка: обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, радикальные, цепные. Разветвленные цепные процессы, теория Семенова. Пределы взрывов.

Влияние температуры на скорость реакции. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса. Температурный коэффициент реакции. Энергия активации. Активные молекулы. Понятие об активированном комплексе. Энергетическая диаграмма простой реакции. Теория переходного состояния и метод абсолютных скоростей. Энтропия активации. Влияние катализаторов на скорость реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Основные характеристики каталитических процессов (распространенность, избирательность, влияние примесей и т.д.). Катализаторы в обратимых процессах. Теории катализа. Сравнение энергетических диаграмм простой реакции, протекающей без и в присутствии катализатора. Понятие о механизме действия катализаторов в гомогенных и гетерогенных процессах. Особенности ферментов как катализаторов в биологических процессах.

Необратимые и обратимые химические реакции. Условия наступления химического равновесия. Константа равновесия. Смещение химического равновесия, принцип Ле- Шателье и его применение.

Дисперсные системы

Дисперсные системы и их классификация. Общая характеристика дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатным состояниям. Истинные растворы. Механизм процесса растворения. Сольватация (гидратация) при растворении. Работы Д.И.Менделеева по теории растворов. Термодинамика процесса растворения.

Растворимость твердых веществ в воде. Растворимость жидкостей и газов в воде. Коэффициент растворимости и его зависимость от температуры. Кривые растворимости. Насыщенный раствор как динамическая равновесная система. Перенасыщенные растворы и условия их устойчивости. Кристаллизация. Кристаллогидраты.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества; молярная, нормальная, моляльная концентрации; мольная доля компонента, титр.

Смеси газов. Парциальное давление газа в смеси. Закон Дальтона.

Свойства разбавленных растворов. Осмотическое давление, физические основы осмоса. Закон Вант-Гоффа. Изотонические растворы. Роль осмотического давления в биологических процессах. Давление насыщенного пера над растворами и его зависимость от концентрации и температуры. Температура кипения и замерзания растворов. Криоскопия и эбулиоскопия. Законы Рауля. Определение относительных молекулярных масс веществ в растворах.

Коллоидные растворы. Коллоидные растворы – ультрамикрогетерогенные системы. Лиофобные и лиофильные (ВМС) растворы. Сходство и различие. Общая характеристика коллоидных растворов. Золи и гели. Методы получения коллоидных растворов: диспергационный, конденсационный методы. Пептизация. Механизм образования коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал. Электрофорез и электроосмос. Агрегативная устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Реологические свойства дисперсных систем. Свойства растворов ВМС. Поверхностные явления в дисперсных системах. Адсорбция. Общие представления и закономерности. Тепловой эффект адсорбции, интегральная и дифференциальная теплота адсорбции. Адсорбенты: активированные угли, гели, цеолиты. Природа адсорбционных сил.

Адсорбция на границе жидкость – газ. Уравнение Гиббса. Поверхностно активные вещества. Свойства поверхностных пленок. Ориентация молекул на поверхности раздела фаз.

Адсорбция на границе твердое тело – газ и твердое тело – жидкость.

Динамический характер адсорбционного равновесия. Уравнение Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Хемосорбция. Ионообменная адсорбция. Иониты и их применение. Хроматография. Основы метода. Виды хроматографического анализа. Роль коллоидно-химических процессов в биологии и химической технологии.

Электролитическая диссоциация

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса и ее развитие. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Гидратация катионов и анионов. Влияние на гидратацию размеров и зарядов ионов. Образование иона гидроксония. Энергетика процесса диссоциации.

Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Взаимосвязь между константой и степенью диссоциации. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов. Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа, криоскопия и эбулиоскопия растворов электролитов. Изотонический коэффициент и его связь со степенью диссоциации. Ограниченность теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории «сильных электролитов» Дебая-Гюккеля. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Сольватация ионов. Кажущаяся степень диссоциации.

Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Кислотно-основные равновесия. Основной и кислотный тип диссоциации гидроксидов. Ступенчатая диссоциация. Амфотерные гидроксиды. Зависимость типа диссоциации и силы гидроксидов от относительной полярности химических связей Э-О-Н. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда..

Вода как слабый электролит. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода в растворах. Водородный показатель (рН). Методы определения рН среды. Индикаторы. Буферные растворы. Значение постоянства величин рН в химических и биологических процессах.

Реакции гидролиза. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Объяснение механизма процесса гидролиза солей с позиций протолитической теории. Факторы, смещающие равновесие гидролиза. Роль гидролиза в биологических, химических процессах и в процессах выветривания минералов и горных пород.

Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Направленность химических реакций в растворах электролитов.

Окислительно-восстановительные реакции

и электрохимические процессы

Степень окисления и валентность. Изменение степени окисления элементов при химических реакциях. Типы окислительно-восстановительных реакций. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов. Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

Электродные потенциалы. Возникновение скачка потенциала на границе металл – водный раствор его соли. Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Классификация электродов. Водородный электрод сравнения. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Получение электрического тока при химических реакциях. Гальванический элемент. Типы гальванических элементов. Механизм возникновения электродвижущей силы. Направленность окислительно-восстановительных реакций в растворах. Значение реакций окисления – восстановления в живой и неживой природе.

Электролиз. Законы электролиза. Выход вещества по току. Электролиз растворов. Последовательность выделение катионов и анионов при электролизе растворов электролитов. Электролиз расплавов солей. Электролиз в промышленности. Характеристика и классификация процессов коррозии металлов. Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии.

Неорганические вещества,

их классификация, свойства и получение

Многообразие неорганических веществ и проблемы их классификации. Подходы к классификации неорганических веществ. Простые вещества. Бинарные соединения, их классификация и номенклатура.

Естественнонаучная классификация по кислороду и воде. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Номенклатура гидроксидов и солей.

Геохимия и космохимия. Кларк. Формы существования вещества в природе. Простое вещество. Аллотропия. Агрегатные состояния вещества при обычных условиях. Взаимосвязь между положением элемента в периодической системе, химической связью в простом веществе, им образуемом, и агрегатным состоянием при обычной условиях. Закономерности изменения физических свойств веществ (t кипения, t плавления и т.д.) в периодической системе.

Химические свойства простых веществ. Взаимосвязь друг с другом. Формы и свойства образующихся соединений. Отношение простых веществ к воде, растворам кислот и оснований. Взаимодействие простых веществ с концентрированными кислотами.

Водородные соединения, формы, номенклатура, классификация. Степень окисления водорода в водородных соединениях. Продукты их взаимодействия с водой. Характер связи в молекулах. Классификация. Солеобразные, полимерные, металлические гидриды. Получение. Свойства. Применение. Водородные соединения неметаллов. Растворимость в воде. Классификация. Основные, амфотерные и кислотные водородные соединения. Закономерное изменение физических свойств (плотности, t кипения, t плавления), термической устойчивости в периодах и группах.

Соли: галогениды, халькогениды. Свойства. Получение.

Применение водородных соединений и их производных.

Многообразие форм, валентности и степени окисления элементов, образующих оксиды.

Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в периодах и группах.

Форма кислот: мета -, пиро- ; их сила в водных растворах. Факторы, определяющие силу кислот: степень окисления, радиус, поляризация и поляризующее действие кислообразующего элемента.

Свойства оксокислот р-элементов. Свойства оксокислот d-элементов. Cопоставление их формы, кислотных, окислительно-восстановительных свойств с оксокислотами р-элементов тех же групп периодической системы.

Основные принципы получения веществ в лаборатории и промышленности. Основные типы реакций, используемых при получении оксидов, оснований, кислот и солей: соединения, разложения, обмена, замещения, окисления-восстановления Получение оксидов металлов и неметаллов. Получение Н24, НNO3, H3РO4 в лаборатории; промышленные способы получения основные стадии, физико-химические основы, технологические схемы.

Получение щелочей КОН и NаОН. Получение Са(ОН)2. Получение солей: NаCl, Nа2СО3, NаНСО3, СаSО4 х 2Н2О и т.д.

Комплексные соединения

Реакции комплексообразования. Основные положения координационной теории. Комлексообразователь, лиганды. Внутренняя и внешняя сфера комплекса. Координационное число комплексообразователя. Заряд комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. Характер химической связи в комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений на ионы внешней и внутренней сферы. Диссоциация комплексного иона в водном растворе. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Применение комплексных соединений.

Химия элементов и их соединений

Водород. Положение в периодической системе. Строение атома. Изотопы водорода. Характеристика двухатомной молекулы водорода. Промышленные и лабораторные способы получения водорода. Физические и химические свойства водорода.

Общая характеристика свойств элементов VIIA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Хлор. Получение хлора. Физические и химические свойства. Хлороводород, соляная кислота, ее свойства, получение. Применение соляной кислоты и ее солей. Формы и строение молекул оксидов хлора и их гидратов. Соединения нечетных степеней окисления (УII, У, Ш, I). Кислотный характер, физические и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства, реакции межмолекулярного и внутримолекулярного окисления - восстановления, реакции диспропорционирования. Общая характеристика свойств фтора, брома, иода. Зависимость свойств простых веществ, водородных и кислородсодержащих соединений галогенов от величины заряда ядер. Кислородные соединения брома и иода. Усиление кислотных и ослабление окислительных свойств кислот с повышением степени окисления галогенов. Устойчивость кислот и их солей.

Кислородные соединения галогенов четных степеней окисления (II , IУ, УI). Молекулы – радикалы. Склонность к диспропорционированию, димеризации.

Общность и специфика свойств кислородных соединений хлора и его аналогов. Особенности химии кислородных соединений фтора. Получение и применение кислородных соединений галогенов.

Общая характеристика свойств элементов VIA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Кислород. Нахождение в природе. Воздух. Получение кислорода. Роль кислорода в природе и технике. Электронное строение молекулы кислорода. Физические и химические свойства. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом. Водородные соединения кислорода – вода и пероксид водорода. Состав и строение молекулы воды. Полярность молекул. Характеристика водородной связи. Физические свойства воды. Аномалии воды и их объяснение. Химические свойства воды. Вода как растворитель. Вода в природе. Проблема чистой воды. Функции воды в химической промышленности. Требования к питьевой воде и технология ее приготовления. Перспективные способы обеззараживания воды. Виды промышленных вод, их характеристика, методы получения и назначение. Использование коагулянтов,флокулянтов. Ионитов и мембранных методов в водоподготовке. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода, его кислотные свойства. Аллотропия кислорода. Озон, его физические и химические свойства.

Сера. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Характер связи, тип гибридизации атомных орбиталей серы в молекулах и строение молекул. Водородные и кислородные соединения серы. Сероводород и его свойства. Кислотных характер оксидов. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы (IУ) и сернистой кислоты. Сульфиты и гидросульфиты. Гидролиз солей.

Оксид серы (УI). Физические и химические свойства. Неограниченная растворимость в воде. Многообразие форм оксокислот. Мета -, пиро - , орто - , ди - и три – серная кислота. Олеум. Сульфаты и гидросульфаты. Их растворимость в воде. Применение. Кислотные и окислительные свойства серной кислоты. Области применения серной кислоты.

Общая характеристика свойств селена и теллура, водородных и кислородных соединений. Диоксиды селена и теллура. Растворимость в воде, свойства водных растворов, Селенистая кислота. Селениты и теллуриты. Сравнение окислительно-восстановительных и кислотных свойств соединений селена (IУ), теллура (IУ) и серы (IУ). Селеновая и теллуровая кислоты. Селенаты и теллураты. Практическое применение.

Общая характеристика свойств элементов VA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Азот. Азот в природе. Физические и химические свойства азота. Соединения с водородом – аммиак и гидразин. Свойства водородных соединений азота. Получение аммиака, физико-химические основы метода, технологическая схема. Формы соединений, характер связи в молекулах оксидов азота. Оксиды нечетных степеней окисления. Кислотообразующие оксиды N2O3 и N2O5. Азотистая и азотная кислота. Физические и химические свойства. Устойчивость в свободном состоянии и в растворе. Сила кислот, окислительно-восстановительные свойства. Двойственный окислительно-восстановительный характер N2O3 и HNO2, N2O5 и HNO3 как сильные окислители. Нитраты и нитриты. Термическая устойчивость, химические свойства в растворе. Возрастание химической устойчивости в ряду оксид – кислота – соль. Отсутствие окислительных свойств нитратов в растворе.

Оксид азота (I). Получение, свойства. Применение.

Оксиды четных степеней окисления (II) и (IУ). Молекулы – радикалы. NO и ион нитрозил - NO+. NO2 и ион нитроний - NO 2+ и нитрит - ион NO2-. Реакции диспропорционирования, димеризации, комплексообразования.

Получение кислородных соединений азота. Их применение. Азотные удобрения, получение аммиачной селитры карбамида. Роль азота в развитии живых организмов.

Фосфор. Нахождение в природе, получение, свойства, применение. Важнейшие соединения фосфора. Оксид фосфора (III), оксид фосфора (У). Мета - , пиро - , орто – кислоты 3-х и 5-ти валентных оксидов. Окислительно-восстановительные свойства.

Особенности фосфорной кислоты как окислителя. Получение и применение фосфорной кислоты. Фосфаты. Гидро - и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Получение суперфосфатов. Круговорот фосфора в природе.

Общая характеристика свойств элементов IVA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропные модификации углерода. Их структура. Физические и химические свойства, применение. Свойства оксида углерода (II). Строение молекулы. Физические свойства, химические свойства: реакция присоединения. СО – восстановитель, комплексообразователь. Токсичность. Предотвращение отравления угарным газом. Оказание помощи при отравлении. Получение и применение.

Оксид углерода (IУ). Кислотообразующий характер. Физические и химические свойства. Угольная кислота и ее соли. СО2 в природе и технике. Значение равновесия:

2НСО3 - ↔ СО2 + Н2О+ СО3 2 -.

Циановодородная кислота и ее соли.

Кремний. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Оксид кремния - SiO2. Кремневая кислота: мета - и пиро. Силикаты. Классификация и характеристика продуктов силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика. Типовые процессы в технологии силикатов.

Характеристика элементов VIIIA группы. Положение элементов в периодической системе. Нахождение их в природе. Способы их выделения. Электронные структуры атомов. Физические свойства простых веществ. Соединения ксенона и криптона.

Металлы. История открытия и роль в развитии человечества. Определение. Положение в периодической системе. Особенности строения атомов. Критерии деления элементов на металлы и неметаллы. Количественный подход к классификации (определение первого потенциала ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность элементов). Относительность деления.

Теория строения металлов. Методы исследования. Современные представления о строении металлов в свете метода молекулярных орбиталей – зонная теория металлов. Понятие о проводниках, полупроводниках, диэлектриках. Физические свойства металлов. Закономерности изменения температур плавления и кипения, электропроводности, твердости, плотности и т.д. в периодической системе. Сопоставление свойств металлов главных и побочных подгрупп.

Сплавы. Строение. Значение в технике. Химические свойства металлов. Основное уравнение, отражающее роль металлов при химическом взаимодействии: М о – nе - = М n+. Металл – восстановитель. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с простыми веществами: металлами и неметаллами. Взаимодействие металлов со сложными веществами: оксидам металлов, водой, растворами кислот и оснований, концентрированными кислотами. Биологическая роль металлов.

Формы существования металлов в природе. Сырьевая база черной и цветной металлургии.. Взаимосвязь в цепи: химические свойства – формы существования в природе – способ получения. Классификация способов получения металлов. Гидрометаллургия. Пирометаллургия. Способы обогащения сырья, технологические процесса обогащения. Физические способы разделения. Флотация. Флотореагенты, их назначение.

Получение металлов d- , f- и p - семейств. Восстановление оксидов и сульфидов. Восстановители: углерод, оксид углерода (II), водород, активные металлы. Алюмотермия.

Получение металлов электролизом растворов солей. Получение активных металлов электролизом расплавов солей.

Общая характеристика свойств элементов IA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Натрий и калий. Получение, физические и химические свойства. Формы и характер оксидов и гидроксидов. Гидриды. Кажущаяся аномалия поведения лития в растворе. Соли. Биологическое значение ионов натрия и калия. Калийные удобрения, способы их получения. Физико-химические основы переработки сильвинита.

Общая характеристика свойств элементов IIA группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Бериллий и магний. Нахождение в природе. Получение, свойства, применение. Особенности химии бериллия. Щелочноземельные металлы. Кальций. Нахождение в природе, получение и свойства. Важнейшие соединения. Ион Мg2+ и Са 2+. Жесткость воды и способы ее устранения.

Металлы третьей группы периодической системы. Главная подгруппа. Формы соединений с водородом и кислородом. Гидроксиды. Амфотерный характер. Алюминий. Нахождение в природе. Производство алюминия, основные стадии промышленного производства. Физические и химические свойства. Алюмотермия. Сплавы алюминия. Оксид и гидроксид алюминия. Практическое значение алюминия и его соединений.

Общая характеристика металлов IVA группы: германия, олова, свинца. Проявляемые ими степени окисления. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Характеристика окислительно-восстановительных свойств соединений германия, олова, свинца в разных степенях окисления. Применение и получение олова и свинца. Использование полупроводниковых свойств германия.

Обзор металлов побочных подгрупп. Особенности электронных структур атомов элементов d- и f-семейств. Отличие свойств атомов элементов главных и побочных подгрупп, простых веществ и соединений. Основный, амфотерный и кислотный характер оксидов и гидроксидов. Закономерности изменения этих свойств в зависимости от степени окисления металла в периодах и группах. Гидролиз солей, Комплексообразование.

Общая характеристика свойств элементов IБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей меди, серебра и золота. Физиологическое действие ионов серебра. Способы получения меди, серебра, золота.

Общая характеристика свойств элементов IIБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей цинка, кадмия и ртути. Методы получения цинка. Физиологическое действие ртути.

Общая характеристика свойств элементов IIIБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Особенности электронных конфигураций атомов элементов семейства скандия, лантаноидов и актиноидов. Получение. Краткая характеристика свойств элементов.

Общая характеристика свойств элементов IVБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей титана, циркония и гафния. Способы получения титана.

Общая характеристика свойств элементов VБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей ванадия, ниобия и тантала.

Общая характеристика свойств элементов VIБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Хром. Нахождение в природе, получение, свойства, применение. Сплавы хрома. Важнейшие соединения. Хрома. Степени окисления атомов хрома. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов. Характеристика окислительно-восстановительных свойств соединений хрома. Общая характеристика свойств молибдена и вольфрама, образуемых ими оксидов и гидроксидов. Практическое значение молибдена и вольфрама.

Общая характеристика свойств элементов VIIБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Марганец. Нахождение в природе и получение. Физические и химические свойства, применение. Сплавы марганца. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Характеристика окислительно-восстановительных свойств соединений марганца.

Общая характеристика свойств элементов VIIIБ группы на основании их положения в периодической системе и электронных конфигураций атомов. Степени окисления атомов элементов. Железо. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Технические способы получения железа и его сплавов. Получение чугуна и стали. Легирование стали. Общая характеристика свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей кобальта и никеля.

Краткая характеристика электронных конфигураций и свойств платиновых металлов. Применение платиновых металлов.

Органическая химия с основами биохимии

Предмет органической химии. Необходимость и предпосылки создания теории А.М.Бутлерова; ее сущность и значение. Современная теория строения органических веществ – сочетание теории Бутлерова, стереохимической и электронной теорий.

Химическое, пространственное и электронное строение органических веществ. Структурная и пространственная изомерия.

Классификация органических веществ. Классификация органических реакций по их результатам, по типу разрыва связей и по типу реагента.

Место органической химии в системе наук, составляющих естествознание. Ее значение для развития биологии, медицины, сельского хозяйства, промышленности.

Гомологический ряд предельных углеводородов. Общая формула состава. Название алканов с неразветвленной цепью. Предельные одновалентные радикалы (алкилы), их названия. Понятие о двухвалентных радикалах. Изомерия в ряду алканов; ее причины. Первичный, вторичный, третичный и четвертичный атом углерода. Правила составления названий разветвленных алканов. Историческая, рациональная и систематическая (ИЮПАК) номенклатура. Физические свойства предельных углеводородов. Закономерности их изменения в зависимости от изменения числа атомов углерода в молекуле и от типа углеродной цепи.

Получение алканов. Природный газ. Выделение из нефти. Получение из простых веществ. Важнейшие лабораторные методы синтеза: восстановление галогенопроизводных, сплавление солей карбоновых кислот со щелочами (метод Дюма), реакция Вюрца.

Электронное строение предельных углеводородов. sр3- гибридизация электронных облаков атома углерода. Строение С-С и С-Н - связей. Понятие о конформациях этана.

Химические свойства предельных углеводородов. Реакция замещения. Хлорирование. Цепной механизм монохлорирования этана. Нитрование алканов. Реакция расщепления, дегидрирования, изомеризации.

Горение. Регулируемые реакции окисления алканов; их производственное применение.

Значение предельных углеводородов; их применение.

Моногалогеналканы. Гомологический ряд. Изомерия, обусловленная различным положением галогенов в углеродной цепи и разветвлением цепи. Первичные, вторичные и третичные галогеналканы. Историческая, рациональная и систематическая номенклатура.

Способы получения галогеналканов. Получение из предельных углеводородов, из спиртов действием галогеноводородов и галогенопроизводных фосфора, из непредельных углевоводородов. Электронное строение галогеналканов. Индукционный положительный (+I) и отрицательный (-I) эффекты. Передача I-эффекта по цепи  -связей. Влияние индукционного эффекта на свойства органических веществ.

Химические свойства галогеналканов. Реакция нуклеофильного замещения: с водой и щелочами, цианидами и нитритами, со спиртами и аминами. Реакция Вюрца.

Классы непредельных углеводородов. Алкены, алкины, алкадиены. Гомологический ряд непредельных углеводородов с одной кратной связь. Формулы состава. Структурная изомерия; ее причины (различное положение кратной связи в цепи и разветвление цепи). Историческая, рациональная и систематическая номенклатура.

Получение непредельных углеводородов из предельных углеводородов (дегидрирование и крекинг) и их галогенопроизводных (дегалогенирование и дегидрогалогенирование). Получение алкенов дегидратацией спиртов. Получение ацетилена из карбида кальция.

Физические свойства алкенов и алкинов.

Электронное строение двойной и тройной углерод - углеродной связи; sp2 - и sp - гибридизация.

Цис-транс - изомерия в ряду алкенов как один из примеров пространственной изомерии.

Химические свойства непредельных углеводородов: реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, синильной кислоты. Значение продуктов присоединения.

Качественная реакция на кратную связь. Механизм электрофильного присоединения галогеноводородов. Правило Марковникова; его объяснение.

Сравнение реакционной способности этилена и ацетилена. Присоединение воды к ацетиленовым углеводородам (реакция Кучерова).

Полимеризация этилена и его гомологов. Ди– и тримеризация ацетилена.

Реакция окисления (обесцвечивание раствора перманганата калия). Зависимость полярности связи С-Н от состояния гибридизации атома углерода. Замещение атома водорода в ацетилене на металл (получение ацетиленидов натрия, серебра и меди).

Применение этиленовых углеводородов и ацетилена.

Диеновые углеводороды. Своеобразие строения и свойств диеновых углеводородов с сопряженными связями. Реакции присоединения и полимеризации. Понятие о каучуках. Каучук натуральный и синтетический.

Мезомерный эффект, , - и р,  - сопряжение.

Спирты. Атомность спиртов.

Предельные одноатомные спирты (алканолы). Гомологический ряд Формула состава. Структурная изомерия; ее причины. Первичные, вторичные, третичные спирты. Номенклатура: историческая, рациональная и систематическая номенклатура.

Способы получения одноатомных спиртов. Гидролиз галогеналканов, гидратация алкенов.

Физические свойства спиртов; влияние водородной связи на температуру кипения. Химические свойства спиртов. Кислотно-основные свойства: сравнение со свойствами воды Реакции нуклеофильного замещения гидроксильной группы: взаимодействие с галогеноводородными кислотами и пентахлоридом фосфора. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация. Окисление первичных и вторичных спиртов.

Отдельные представители: метанол, этанол, высшие спирты. Их значение и применение.

Многоатомные спирты. Важнейшие представители: этиленгликоль и глицерин. Способы получения, сходные со способами получения одноатомных спиртов. Специфические способы: получение этиленгликоля из этилена, глицерина из аллилхлорида.

Химические свойства многоатомных спиртов. Взаимное влияние гидроксильных групп. Образование хелатных комплексов с гидроксидом меди (II).

Значение многоатомных спиртов.

Карбонильная функциональная группа. Сходство и различие строения молекул альдегидов и кетонов.

Гомологические ряды предельных альдегидов (алканалей) и кетонов (алканонов). Изомерия. Историческая, рациональная и систематическая номенклатура.

Способы получения альдегидов и кетонов: окисление спиртов, пиролизом кальциевых солей карбоновых кислот, гидролизом геминальных дигалогеналканов и реакцией Кучерова.

Физические свойства альдегидов и кетонов.

Строение карбонильной группы. Химические свойства альдегидов и кетонов Присоединение водорода. Нуклеофильное присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Линейная и циклическая полимеризация. Реакция замещения кислорода карбонильной группы. Окисление альдегидов и кетонов. Реакция серебряного зеркала – качественная реакция на альдегиды. Альдольная и кротоновая конденсация альдегидов.

Влияние карбонильной группы на реакции замещения водорода в радикале; подвижность водорода у - углеродного атома. Важнейшие представители: формальдегид, ацетальдегид, ацетон. Применение альдегидов и кетонов.

Карбоксильная функциональная группа. Основность карбоновых кислот. Типы радикалов, связанных с карбоксильной группой (предельные и непредельные).

Предельные одноосновные карбоновые кислоты (алкановые кислоты). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура (историческая, рациональная и систематическая).

Основные способы получения. Окисление спиртов, альдегидов и углеводородов, гидролиз нитрилов. Физические свойства.

Строение карбоксильной группы. Химические свойства монокарбоновых кислот. Кислотные свойства; сравнение с кислотными свойствами спиртов. Влияние электронодонорных (алкильных радикалов) и электроноакцепторных (галогены) заместителей на кислотные свойства.

Реакции нуклеофильного замещения гидроксила в карбонильной группе; образование производных карбоновых кислот.

Влияние карбоксильной группы на замещение водорода в радикале.

Отдельные представители. Муравьиная кислота; ее особые свойства. Получение в лаборатории и промышленности. Уксусная кислота; получение из ацетальдегида и окислением бутана. Пальмитиновая и стеариновая кислоты. Значение монокарбоновых кислот.

Дикарбоновые кислоты. Взаимное влияние карбоксильных групп; усиление кислотных свойств. Специфические свойства; отношение к нагреванию.

Непредельные карбоновые кислоты. Акриловая и метакриловая кислоты. Реакции по карбоксильной группе по двойной связи. Значение непредельных карбоновых кислот и их эфиров.

Амины – производные аммиака. Первичные, вторичные, третичные амины. Изомерия аминов. Номенклатура. Получение аминов из галогеналканов и нитросоединений. Основные свойства аминов; образование солей. Сравнение основные свойств аммиака, первичных, вторичных и третичных аминов. Реакции алкилирования и ацилирования.

Производные карбоновых кислот – продукты нуклеофильного замещения гидроксильной группы в карбоксиле. Понятие о галогенангидридах, ангидридах и амидах.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Реакция этерификации; доказательство механизма с использованием меченых атомов. Гидролиз сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Использование их в промышленности.

Липиды. Классификация. Жиры; состав и строение. Жидкие и твердые жиры. Гидролиз жиров; кислотный и щелочной. Гидрирование жиров; его промышленное использование. Мыла, стериды, фосфатиды. Их биологическое строение.

Окси – и аминокислоты – бифункциональные соединения. Структурная изомерия. Номенклатура. Оптическая изомерия – вид пространственной изомерии. Оптические антиподы, рацематы. Конфигурация и знак вращения плоскости поляризации.

Оптическая изомерия гидрокси – и аминокислот

Получение Окси – и аминокислот из галогензамещенных кислот и из альдегидов и кетонов через оксинитрилы. Получение аминокислот гидролизом белков.

Реакции окси – и аминокислот по карбоксильной группе, а также по гидроксильной и аминогруппе. Специфические свойства; отношение к нагреванию. α-Аминокислоты, их строение. Биохимическая роль. Ди- и полипептиды. Пептидная связь, ее строение. Белки, аминокислотный состав. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура белковой молекулы. Физические и химические свойства белков. Строение и механизм действия ферментов.

Глиоксиловая и ацетоуксусная кислоты. Их свойства, обусловленные наличием карбоксильной и карбонильной групп.

Ацетоуксусный эфир – смесь таутомеров. Таутомерия – особый вид структурной изомерии. Механизм таутомерного превращения ацетоуксусного эфира.

Углеводы. Классификация моносахаридов и полисахаридов.

Моносахариды (монозы). Классификация по числу атомов углерода в молекуле (пентозы, гексозы) и по типу функциональной группы (альдозы и кетозы).

Глюкоза; установление ее строения химическим путем. Цепная и циклическая формы глюкозы; таутомерные превращения в растворе. Полуацетальный гидроксил.

Фруктоза; цепная и циклическая формы. Важнейшие пентозы: рибоза, дезоксирибоза, арабиноза.

Причины и виды изомерии моносахаридов: наличие альдегидной или кетонной группы, наличие асимметрических атомов, пиранозный и фуранозный цикл,  - и  - формы.

Химические свойства, характерные только для циклической формы (образование глюкозидов), только для цепной формы (реакции по альдегидной группе) и характерные для обеих форм (алкилирование, ацилирование, образование хелатного комплекса с гидроксидом меди).

Дисахариды: восстанавливающие (мальтоза) и невосстанавливающие (трегалоза, сахароза). Сходство и различие свойств. Гидролиз сахаридов. Биологическое строение.

Полисахариды (полиозы). Крахмал; формула состава. Гидролиз крахмала. Декстрины. Строение молекулы крахмала. Качественная реакция с иодом. Клетчатка (целлюлоза). Строение, свойства. Промышленное использование клетчатки и ее производных. Роль углеводов в процессах жизнедеятельности.

Циклоалканы; их свойства. Причина различной устойчивости циклов. Конформации циклогексана.

Ароматические углеводороды. Бензол – простейший и важнейший представитель ароматических углеводородов. Формула Кекуле, ее недостатки. Современные представления об электронном строении молекулы бензола. Правило ароматичности Хюккеля.

Гомологический ряд бензола. Формула состава. Изомерия. Способы обозначения положения заместителей в бензольном ядре. Названия гомологов бензола.

Получение бензола и его гомологов в промышленности и в лаборатории. Выделение из каменноугольной смолы, получение из алканов, алкинов и циклоалканов. Алкилирование бензола по Фриделю-Крафтсу; электрофильный механизм реакции,- и – комплексы; роль катализаторов. Реакция Вюрца – Фиттига.

Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения: галогенирование, нитрование, сульфирование.

Правила замещения в бензольном ядре. Алкильные заместители – заместители первого рода. Влияние алкильного заместителя на реакционную способность бензольного ядра. Распределение электронной плотности в молекуле толуола. Влияние фенильного ядра на алкильный радикал; облегчение реакций замещения и окисления. Условия протекания реакций замещения в боковой цепи.

Реакции присоединения водорода и галогена; условия их протекания.

Арилгалогениды с галогеном в ядре и в боковой цепи. Механизм хлорирования в ядро. Химические свойства арилгалогенидов с галогеном в ядре и в боковой цепи. Реакции нуклеофильного замещения галогена. Причина пассивности в этих реакций арилгалогенидов с галогеном, связанным непосредственно с ядром; р, - сопряжение. Катализатор Ульмана. Объяснение ориентирующего действия галогена в реакциях электрофильного замещения в ядре.

Нитросоединения. Получение реакцией нитрования; ее механизм. Восстановление нитросоединений. Реакции электрофильного замещения в ядре; ориентирующее влияние нитрогруппы.

Ароматические сульфокислоты. Получение реакцией сульфирования. Свойства сульфокислот. Реакции по сульфогруппе; кислотные свойства. Электрофильное и нуклеофильное замещение сульфогруппы (десульфирование и щелочное плавление). Влияние сульфогруппы на реакции электрофильного замещения в ядре.

Фенолы и ароматические спирты.

Фенол; получение из каменноугольной смолы, щелочным плавлением солей сульфокислот, кумольным способом. Физические свойства фенола.

Химические свойства. Сравнение со свойствами жирных и ароматических спиртов. Реакции по гидроксильной группе; влияние на них фенильного ядра. Кислотные свойства. Электрофильные реакции по бензольному ядру; влияние на них гидроксильной группы.

Понятие о многоатомных фенолах.

Первичные ароматические амины. Анилин.

Получение анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина). Условия получения из хлорбензола.

Электронное строение ароматических аминов. Реакции по аминогруппе. Образование солей. Сравнение основных свойств аммиака, метиламина, анилина и дифениламина.

Ориентирующее действе аминогруппы. Галогенирование; триброманилин. Сульфирование. Сульфаниловая кислота. Понятие о сульфаниламидных препаратах.

Соли диазония. Строение катиона диазония. Получение солей диазония; реакция диазотирования.

Реакции солей диазония с выделением азота; обмен диазогруппы на гидроксил, галогены, нитрильную группу. Реакции без выделения азота, азосочетание с аминами и фенолами. Понятие об азокрасителях.

Основные способы получения ароматических альдегидов, кетонов и карбоновых кислот. Окисление толуола; условия, необходимые для получения бензальдегида и бензойной кислоты. Получение кетонов реакцией Фриделя-Крафтса.

Химические свойства, обусловленные наличием карбонильной и карбоксильной групп. Влияние бензольного ядра и заместителей в нем на проявление этих свойств. Влияние карбонильной и карбоксильной групп на реакции электрофильного замещения в ядре.

Многоядерные ароматические соединения с неконденсированными ядрами. Трифенилметан. Понятие о красителях трифенилметанового ряда (малахитовый зеленый) и о причинах их окраски.

Многоядерные углеводороды с конденсированными ядрами. Нафталин; электронное строение молекулы. Ароматический характер нафталина; реакции электрофильного замещения. Диеновый характер; реакции присоединения. Окисление нафталина. Фталевый ангидрид; его значение. Нафтохинон; витамины группы К.

Антрацен. Антрахинон. Ализарин: ализариновые красители

Гетероциклы. Классификация гетероциклов по общему числу атомов в цикле и по числу гетероатомов.

Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Понятие о фуране и тиофене. Пиррол; его строение. Механизм образования единого - электронного облака в молекуле пиррола. Ароматические свойства пиррола; реакции электрофильного замещения.

Природные соединения, содержащие ядро пиррола. Порфиновое ядро. Красящие вещества крови и зеленых листьев. Понятие о строение гемоглобина и хлорофилла. Индол, триптофан, гетероауксин.

Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Пиридин; его строение. Участие атома азота в образовании - системы молекуле пиридина. Пиррольный и пиридиновый атомы азота. Свойства пиридина. Влияние гетероатома на распределение электронной плотности в молекуле. Реакции электрофильного замещение; место вступления заместителя. Нуклеофильное замещение: реакция Чичибабина. Основные свойства пиридина.

Алкалоиды, содержащие пиридиновое кольцо, никотин.

Гетероциклы с двумя гетероатомами. Пиримидин и пурин. Пиримидиновые и пуриновые основания (урацил, цитозин, тимин, аденин, гуанин) Их таутомерные формы. Нуклеозиды и нуклеотиды, АТФ и ее роль в обмене веществ. Строение нуклеиновых кислот. Виды нуклеиновых кислот, их строение и функции.


  1   2

Поиск по сайту:



База данных защищена авторским правом ©dogend.ru 2014
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Уроки, справочники, рефераты