Домой

Вопросы к экзамену по аналитической химии




Скачать 79.79 Kb.
НазваниеВопросы к экзамену по аналитической химии
Дата09.01.2013
Размер79.79 Kb.
ТипВопросы к экзамену
Подобные работы:

Вопросы к экзамену по аналитической химии



  1. Аналитическая химия и химический анализ. Задачи аналитической химии в биологии и медицине. Основные разделы современной аналитической химии. Классификация. Основные понятия химического анализа. Применение методов аналитической химии в фармации.

  2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции. Классификация и характеристика аналитических реакций. Чувствительность, специфичность и селективность. Способы увеличения чувствительности и понижения предела обнаружения веществ. Методы обнаружения веществ. Мешающее влияние ионов.

  3. Качественный химический анализ. Классификация методов (дробный, систематический анализ). Основные понятия в качественном анализе. Аналитические эффекты. Аналитическая классификация катионов (сульфидная, аммиачно-фосфатная, кислотно-основная). Преимущества и недостатки любой классификации.

  4. Аналитическая классификация анионов. Основные аналитические реакции анионов различных групп.

  5. Понятие пробы. Виды проб. Отбор средней пробы жидкости, твердого тела и газообразной массы пробы. Подготовка образца к анализу.

  6. Сильные и слабые электролиты. Концентрация ионов в растворе. Активность электролитов и ионов. Ионная сила растворов электролитов.

  7. Применение закона действующих масс в аналитической химии. Основные типы равновесий, применяемых в анализе. Константы равновесий для различного типа реакций.

  8. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.

  9. Протолитическое равновесие в буферных растворах. Значение рН в буферных растворах. Буферная ёмкость, буферное действие. Использование буферных систем в фармацевтическом анализе.

  10. Протолитическое равновесие в водных растворах солей. Степень и константа гидролиза. Расчёт рН в растворах гидролиза солей.

  11. Протолитическое равновесие в неводных растворах. Классификация растворителей. Константа автопротолиза. Сила кислот и оснований в неводных растворах. Применение неводных растворителей в анализе.

  12. Окислительно-восстановительные системы. Типы окислительно-восстановительных электродов и их потенциалов.

  13. Потенциал реакции. (ЭДС. реакции). Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

  14. Вывод константы равновесия окислительно-восстановительной реакции. Использование окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии.

  15. Гетерогенные равновесные системы. Растворимость и произведение растворимости, взаимосвязь между ними. Условия образования осадков. Дробное осаждение.

  16. Влияние различных факторов на растворимость осадков (температура, природа растворителя, солевого эффекта, рН, присутствия комплексообразователей, окислителей и восстановителей). Использование гетерогенных равновесных систем в аналитической химии.

  17. Осадки, их свойства. Зависимость их структуры от различных факторов: растворимости, концентрации, рН среды, температуры, скоростиосаждения.

  18. Общая характеристика комплексных систем. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константа устойчивости и нестойкости.

  19. Способность металлов и лигандов к комплексообразованию. Комплексы металлов с органическими лигандами. Устойчивость хелатных соединений. Важнейшие органические комплексообразующие реагенты, применяемые в анализе (дитизон, 8-оксихи-нолин, диметилглиоксим, дифенилкарбазид и другие).

  20. Влияние различных факторов на комплексообразование в растворах (рН, концентрация реагентов, добавки посторонних ионов, ионная сила, температура). Маскирующие комплексообразователи (тиомочевина, гидроксиламин, лимонная и щавелевая кислота и др.) Роль маскирующих комплексообразователей в анализе.

  21. Применение органических реагентов в аналитической химии. Функционально-аналитические хромофорные и ауксохромные группы в органических реагентах.

  22. Методы разделения и концентрирования веществ. Классификация и краткая характеристика этих методов (испарение, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, адсорбция, хроматогрáфия).

  23. Теория экстракционных методов. Экстракционное равновесие. Закон распределения Нернста-Шилова. Константа распределения. Коэффициент распределения.

  24. Влияние различных факторов на процессы экстракции (объем экстрагента, число экстракций, рН среды). Классификация экстракционныхсистем, используемых в аналитической практике. Условия экстракции органических и неорганических систем.

  25. Хроматогрáфия. Сущность метода. Классификация хроматографических методов анализа. Адсорбционная и осадочная хроматография, применение в фармации.

  26. Сущность тонкослойной и бумажной хроматографии. Материалы и растворители. Применение в фармации.

  27. Ионообменная хроматогрáфия. Сущность метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионоообменной хроматогрáфии. Применение в фармации.

  28. Газовая и газожидкостная хроматогрáфия. Сущность метода. Классификация. Понятие о теории метода. Параметры удерживания и параметры разделения. Влияние температуры на разделение.

  29. Методы количественной обработки хроматограмм (абсолютная калибровка, внутренний стандарт). Понятие о жúдкостной хроматогрáфии. Сущность метода. Высокоэффективная жúдкостная хроматография. Применение хроматографических методов в фармации.

  30. Применение физических и физико-химических методов для идентификации веществ в качественном анализе.

  31. I и II аналитическая группа катионов. Групповые реагенты. Характерные реакции на ионы: Na+, K+, NH4+ ,Ag+ ,Hg22+, Pb2+.

  32. III и IV аналитическая группа катионов. Групповые реагенты. Характерные реакции на катионы: Ca2+, Ba2+, Al3+ ,Cr3+, Zn2+ ,Sn(II), Sn(IV).

  33. Анализ смесей катионов I – III аналитических групп.

  34. V и VI аналитическая группа катионов. Групповые реагенты. Характерные реакции на катионы: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Co2+,Ni2+, Cu2+, Mg2+.

  35. Количественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе. Роль и значение количественного анализа в фармации.

  36. Источники погрешностей анализа. Правильность и воспроизводимость результатов количественного анализа. Классификация погрешностей. Систематическая погрешность, случайная погрешность. Оценка правильности результатов анализа. (Использование стандартных образцов).

  37. Некоторые понятия математической статистики и их использование в количественном анализе. Случайная величина, генеральная совокупность, выборка, распределение Стюьдента.

  38. Статистическая обработка и представление результатов количественного анализа. Среднее значение определяемой величины, случайные отклонения, дисперсия, доверительный интервал.

  39. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов.

  40. Требования к реакциям в титриметрических методах анализа.

  41. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы.

  42. Способы титрования: прямое, обратное, заместительное. Сущность, примеры.

  43. Кислотно-оснóвное титрование. Сущность данного метода. Реакции, используемые в данном методе, требования к ним.

  44. Точка эквивалентности в титровании, ее фиксация с помощью индикаторов.

  45. Индикаторные ошибки. Теории кислотно-оснóвных индикаторов, зона и точка перехода окраски индикаторов.

  46. Кривые кислотно-оснóвного титрования, их расчёт и построение. (Три типа кривых: тирование сильной кислоты сильным основанием, титрование слабой кислоты сильным основанием, тирование слабого основания сильной кислотой).

  47. Ацидимéтрия и алкалимéтрия в биологии, медицине и фармации.

  48. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность, классификация. Основные требования к реакциям.

  49. Индикаторы в окислительно-восстановительном титровании. Интервал перехода окраски. Механизм их действия.

  50. Расчёт и построение кривых окислительно-восстановительного титрования.

  51. Влияние рН и катализаторов на скачок при окислительно-восстановительном титровании. Ошибки в данном виде титрования.

  52. Перманганатометрúя. Сущность метода. Приготовление и стандартизация титрантов. Реакции перманганата в различных средах (рН).

  53. Иодомéтрúя. Сущность метода, титранты, индикаторы.

  54. Применение перманганато- и иодомéтрúи в биологии, медицине и фармации.

  55. Хлориодометрия. Сущность метода, титранты, индикаторы, применение.

  56. Бромо- и броматометрия. Сущность методов. Титранты, индикаторы. Применение.

  57. Дихроматометрия. Сущность метода. Титранты, индикаторы. Применение.

  58. Расчеты навесок, концентраций и титра растворов в титриметрических методах анализа.

  59. Гравиметрический метод анализа. Сущность. Ход определения. Расчёт массы анализируемой пробы, Расчёт объема осадителя. Преимущества и недостатки. Применение.

  60. Понятие об осадительном титровании. Сущность, титранты. Требования к реакциям. Классификация. Индикаторы в осадительном титровании.

  61. Аргентометрическое титрование. Сущность. Титранты, их приготовление и стандартизация. Классификация аргентометрических методов. Метод Мора, сущность, индикаторы, применение.

  62. Осадительное титрование. Метод Фольгарда. Сущность, титранты, индикаторы, применение.

  63. Осадительное титрование. Метод Фаянса. Сущность, титранты, индикаторы, применение.

  64. Сульфатометрический метод анализа. Сущность, титранты, индикаторы. Меркуримéтрия. Сущность, титранты, индикаторы.

  65. Понятие о комплеконометрическом методе титрования. Сущность, требования к реакциям. Комплексоны, состав, свойства, механизм их действия.

  66. Приготовление титрантов в комплексономéтрии. Применение данного метода в биологии, медицине и в фармации.

  67. Титрование в неводных средах. Титранты, индикаторы, применение.

  68. Инструментальные методы анализа. Классификация, преимущества по сравнению с титриметрическими и другими методами анализа.

  69. Оптические методы. Классификация. Сущность. Закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера.

  70. Методы колоримéтрии и фотоколориметрии. Сущность методов. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

  71. Спектрофотометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармации.

  72. Количественный фотометрический анализ. Сущность метода. Условия проведения анализа (выбор фотометрической реакции, длины волны, концентрации раствора, длины кюветы).

  73. Экстракционно-фотометрический анализ. Сущность метода. Условия проведения. Применение метода.

  74. Люминесцентный анализ. Сущность метода. Классификация различных видов люминесценции, применение в аналитической химии.

  75. Определение концентрации анализируемого вещества: Метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавки стандарта. Методы определения концентраций нескольких веществ при их совместном присутствии.

  76. Потенциометрический метод анализа. Определение концентрации анализируемого вещества в прямой потенциомéтрúи (метод градуировочного графика, метод стандартных добавок).

  77. Сущность потенциометрического титрования. Типы потенциометрического титрования. Электроды, применяемые при различных типах потенциометрических титрований.

  78. Построение и анализ кривых потенциометрического титрования. Интегральные и дифференциальные кривые, метод второй производной, метод Грана. Применение потенциометрии и потенциометрического титрования в фармации.

  79. Кондуктометрический анализ. Принцип метода. Прямая кондуктомéтрия, факторы, влияющие на эквивалентную электропроводность электролитов. Применение в фармации.

  80. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования, их анализ. Применение кондуктометрического титрования.

  81. Кулонометрический анализ. Принцип метода. Прямая кулономéтрия. Способы определения количества электричества, прошедшего через раствор. Применение метода.

  82. Кулонометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения. Индикация точки эквивалентности, применение метода.

  83. Полярографический анализ. Общие понятия. Принцип метода. Полярографические кривые. Потенциал полуволны. Связь диффузионного тока с концентрацией.

  84. Количественный полярографический анализ: определение концентрации анализируемого вещества методом градуировочного графика, методом добавок, методом стандартных растворов. Применение полярогрáфии.

Скачать 79.79 Kb.
Поиск по сайту:



База данных защищена авторским правом ©dogend.ru 2019
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Уроки, справочники, рефераты